Question

3．在密閉容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻得到剩余固體質(zhì)量為33.2g，試計(jì)算原固體混合物中兩種組分的質(zhì)量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 加熱過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O①、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②，加熱冷卻后，固體減少的質(zhì)量=36.8g-33.2g=3.6g，
如果NaHCO₃和NaOH恰好反應(yīng)或NaOH過(guò)量，則發(fā)生①的反應(yīng)，如果NaHCO₃過(guò)量，發(fā)生①②的反應(yīng)，
如果恰好反應(yīng)，設(shè)生成水的質(zhì)量為x
NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
    124g             18g
    36.8g            x
124g：18g=36.8g：x
x=$\frac{18g×36.8g}{124g}$=5.34g＞3.6g，則NaOH過(guò)量，
再結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：加熱過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O①、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②，加熱冷卻后，固體減少的質(zhì)量=36.8g-33.2g=3.6g，
如果NaHCO₃和NaOH恰好反應(yīng)或NaOH過(guò)量，則發(fā)生①的反應(yīng)，如果NaHCO₃過(guò)量，發(fā)生①②的反應(yīng)，
如果恰好反應(yīng)，設(shè)生成水的質(zhì)量為x
NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
    124g             18g
    36.8g            x
124g：18g=36.8g：x
x=$\frac{18g×36.8g}{124g}$=5.34g＞3.6g，則NaOH過(guò)量，
只發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
84g                  18g
y                    3.6g
84g：18g=y：3.6g
y=$\frac{84g×3.6g}{18g}$=16.8g
所以氫氧化鈉質(zhì)量=36.8g-16.8g=20g，
答：原固體中碳酸氫鈉、氫氧化鈉質(zhì)量分別是16.8g、20g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷哪種物質(zhì)過(guò)量及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意方程式①的靈活運(yùn)用，題目難度中等．