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15．下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
B．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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14．下列圖示與對應的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖1所示反應：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的一定是增大壓強
B．圖2表示催化劑能改變化學反應的焓變
C．圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應；2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

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13．下列化學實驗事實及其相應結論都正確的是（　　）
 實驗事實結論
A氯水可以導電氯氣是電解質
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C向濃度均為0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強
A．AB．BC．CD．D

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12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
C．氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．SO2與SiO2的晶體中，化學鍵種類和晶體類型均相同

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10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．1mol單質硅含有2NA個Si-Si鍵

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8．下列有關工業(yè)生產敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比比陰極析出銅的質量小
B．高爐煉鐵時，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．含有0.1mol•LHCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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6．下列表示式正確的是（　　）
A．Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．氯化銫的晶體結構（晶胞）模型：
C．CO2的電子式為：D．Na+的軌道表示式為：

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