18．1摩爾甲烷和乙烯的混合物充分燃燒生成水的物質的量為2mol．

17．下列各組中兩種物質在水溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	NaHCO3+HNO3；Na2CO3+HCl		B．	Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
	C．	NaOH+H2SO4；KOH+NaHSO4		D．	Na2CO3+HCl（少量）；Na2CO3（少量）+HCl

16．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是（　�。�

	A．	Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑
	B．	還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量的比為2：1
	C．	反應中1mol Al失去4mol電子
	D．	此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

15．一定量的Na₂O₂與CO₂反應后的固體物質41.8g，恰好與1L 1mol•L^-1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	41.8g固體物質為Na2CO3
	B．	41.8g固體物質為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
	C．	41.8g固體物質為31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
	D．	一定量的Na2O2為78g

14．有A，B，C，D四個反應：

反應	A	B	C	D
△H/（kJ•mol-1）	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/（J•mol-1•k-1）	30.0	-113.0	84.0	-105.0

則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是C；在任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是B；另外兩個反應中，在溫度高于77℃時可自發(fā)進行的反應是A，在溫度低于-161.6℃時可自發(fā)進行的反應是D．

13．1mol碘化亞鐵與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3×6.02×10²³，反應的方程式為2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

12．某種元素的一種同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應，若這種同位素原子核內有20個中子，則：
（1）Z值為20．
（2）X元素在周期表中的位置為第四周期第ⅡA族．

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應生成鹽，Z是地殼中含量最多的元素．W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖；
（3）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，在工業(yè)生產(chǎn)中M與水反應的產(chǎn)物之一可用于漂泊和殺菌，寫出M與水初步反應的化學方程式NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．

10．（1）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各種敘述中，正確的是BEGI．
A．化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
B．原電池反應一定是氧化還原反應
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
F．鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強
H．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
I．構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵．

9．把4.48L CO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標準狀況下），則這3.36L氣體的質量為（　�。�

A．

3.8g

B．

4.8g

C．

5.6g

D．

6.0g