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A. | 在100℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||||||
B. | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6 | |||||||||||||||
C. | 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
| |||||||||||||||
D. | 常溫下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3•H2O的電離度降低,溶液的pH減小 |
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A. | 常溫時,NaNO2溶液的pH=8,則該溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol•L-1 | |
B. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液:①NH4HSO4;②CH3COONH4;③NH4Cl;④NH4Fe(SO4)2,四種溶液中c(NH4+)比較:②>①>④>③ | |
D. | 常溫下$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=1×10-10mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存 |
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A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 | |
B. | 對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深 | |
C. | 反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動 | |
D. | 打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡 |
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A. | 先熱過濾,后常溫減壓過濾 | B. | 先常溫常壓過濾,后常溫減壓過濾 | ||
C. | 先常溫減壓過濾,后熱過濾 | D. | 兩次都用減壓過濾 |
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選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時,用玻璃棒輕輕摩擦器壁. | 促使晶體析出 |
B | 將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中,一段時間后取出洗凈,再放入一定濃度的CuSO4溶液中. | 驗證Al在濃硝酸中的鈍化 |
C | 在食醋總酸含量測定實驗中,用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,搖勻得待測食醋溶液 | 主要是防止食醋的揮發(fā)而導(dǎo)致實驗誤差. |
D | 把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后,立即投入到冷水中,反復(fù)操作3~5次. | 可以使碳棒表面變得粗糙多孔,便于吸收更多的氣體 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 96% | B. | 48% | C. | 9.6% | D. | 56% |
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A. | NaCl | B. | H2SO4 | C. | AgNO3 | D. | Na2SO4 |
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A. | pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+ | |
B. | pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+ | |
C. | 水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+ | |
D. | pH=14的無色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32- |
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