9．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═NaOH+H2↑
	B．	氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
	C．	FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
	D．	向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C（填序號）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔點            
B．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I^-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（6）CE₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O．

6．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是①⑧，互為同分異構(gòu)體的是④⑤，互為同位素的是③，屬于同一物質(zhì)的是②⑥．

①C（CH₃）₄和C₄H₁₀② 和③³⁵Cl和³⁷Cl　   
 ④ 和  CH₃-CH₂-CH₂-NO₂ ⑤⑥（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和  （CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
⑥和

⑦CH₂=CH-CH=CH₂ 和  CH₃-CH=CH-CH₃     ⑧CH₃CH₂CH₂Cl和CH₃CH₂Cl．

5．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�

	A．	處理過程中銀器一直保持恒重
	B．	食鹽溶液作為電解質(zhì)溶液形成原電池
	C．	銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

4．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v（H₂）是（　　）

A．

0.2 mol/（L•min）

B．

0.6 mol/（L•min）

C．

0.1 mol/（L•min）

D．

0.3 mol/（L•min）

3．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	B．	在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
	C．	用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
	D．	將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

2．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯含有nA個苯分子
	C．	7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH4和C2H4混合氣體中含有的H原子數(shù)為0.4nA

1．某聚合物具有如下結(jié)構(gòu)片段：，其單體不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�

	A．	能使酸性KMnO4溶液褪色		B．	與NaOH溶液共熱可生成一種鈉鹽
	C．	能催化加氫生成2甲基丙酸甲酯		D．	能發(fā)生縮聚反應(yīng)

20．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

（1）浸出過程中生成Mn²⁺反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄，
（2）Fe²⁺被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等（寫二點）．
（5）吸附步驟除去的主要離子為Pb²⁺、Ca²⁺．
（6）電解MnSO₄、ZnSO₄和H₄SO₄的混合溶液可制備MnO₂和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺．