16．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	分子式和結(jié)構(gòu)都相同，性質(zhì)可能相同
	B．	分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定不相同
	C．	相對(duì)分子質(zhì)量一定相同、官能團(tuán)一定不同
	D．	相對(duì)分子質(zhì)量和各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同

15．下列關(guān)于電離度α的敘述中，正確的是（　�。�
①α與濃度無(wú)關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱  ④α值越大，相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強(qiáng)．

A．

①②③

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③④⑤

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列物質(zhì)中所具有的質(zhì)量最大的是（　�。�

A．

H2O

B．

H2

C．

CH4

D．

Cl2

13．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	降低了化學(xué)反應(yīng)的焓變
	B．	催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率
	C．	降低了反應(yīng)所需的活化能
	D．	酶具有高度的催化活性和專一性

12．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，這是因?yàn)橐蚁┠軌蜣D(zhuǎn)化為許多重要的有機(jī)化工原料，例如：
C₂H₄$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH₃CH₂OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：乙烯與氯化氫反應(yīng)CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl，乙醇催化氧化為乙醛2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）乙烯與丙烯既可以分別發(fā)生反應(yīng)生成聚合物，也可以按一定比例相互反應(yīng)生成聚合物，寫(xiě)出其中任意兩種聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．

11．有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B、C都屬于烴類物質(zhì)，D是烴的衍生物．A的球棍模型為；B的比例模型為；C是含氫量最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是：ACH₃CH₃，B，CCH₄，DCH₃CH₂OH．
（2）上述物質(zhì)中，苯（填名稱）是無(wú)色帶有特殊氣味的液體，且有毒、不溶于水、密度比水�。�向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙色，下層無(wú)色．
（3）A與C互稱為同系物，與它們分子組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物有一大類，均符合通式C_nH_2n+2，當(dāng)n=5時(shí)，該有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH₃）₄．

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）₂的方法是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無(wú)水氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來(lái)看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl₂應(yīng)如何處理？進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來(lái)制備鹽酸．

9．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．
試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎�，分解海水的反�?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極 H₂+O^2--2e^-═H₂O；正極 O₂+4e^-═2O^2-，則電池供電的總反應(yīng)為O₂+2H₂═2H₂O，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：利用率高，無(wú)污染．

8．鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：5

C．

3：2

D．

3：5

7．H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H₂O（l）及CO₂（g）時(shí)，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質(zhì)量的下列四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（　�。�

A．

H2

B．

CO

C．

CH4

D．

煤氣（CO和H2）