6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變即溶液體積能簡(jiǎn)單相加），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	c（A-）＞c（Na+）		B．	c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
	C．	V（混）≥20mL		D．	V（混）≤20mL

5．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，存在于槐樹(shù)花蕾中，關(guān)于A的敘述不正確的是（　�。�

	A．	A的分子式為C17H14O7
	B．	一個(gè)A分子中含有三個(gè)苯環(huán)且A分子中無(wú)手性碳原子
	C．	A可用有機(jī)溶劑萃取
	D．	1molA與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗4molNaOH

4．在Na₂C₂O₄溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	B．	c（Na+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
	C．	c（OH-）-c（HC2O4-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
	D．	c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

3．已知：
①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

2．已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素．B和C形成的-1價(jià)陰離子最外層均為8電子，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱(chēng)是氫；A與碳元素形成最簡(jiǎn)單的化合物的VSEPR模型為正四面體．
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵．
（3）E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族，它的+2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）從圖中可以看出“O”代表元素為Ca（填元素符號(hào)），該離子化合物晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出算式）

1．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化
	B．	a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
	C．	若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
	D．	反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

20．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
	B．	若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
	D．	達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl飽和液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
	B．	溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
	C．	AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
	D．	若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

18．下列裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）

A	B	C	D
根據(jù)電流表（A）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn，Cu的金屬活潑性	根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕	根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱	根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
	B．	加水，平衡正向移動(dòng)，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
	C．	通入少量HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱