Question

20．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
• B． 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
• D． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

分析 A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
D、根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算判斷．

解答 解：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該溫度下K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$=0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意C選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡．