16．海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素．海洋資源化學就是研究從海洋中提取化學物質的學科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族；與其同周期相鄰且單質為固體的元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是（用電子式表示）．
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）⁺形式存在，其性質與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學新的研究方向．請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學式：3BeO•Al₂O₃•6SiO₂．
②Be（OH）⁺與強堿溶液反應的離子方程式：Be（OH）⁺+3OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）下列從海洋中提取或提純物質的生產或實驗流程中，不合理的是b（選填編號）．
a．海水提溴：海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d．海鹽提純：海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體．

15．測定Cu（NO₃）₂•nH₂O的結晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�

	A．	稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
	B．	稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
	C．	稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
	D．	稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

14．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數為K層電子數的3倍
X	其氫化物的空間構型為正四面體
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的陰離子的結構示意圖；元素X的最高價氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；  
（3）四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H₂化合比 T的單質與H₂化合更容易
（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式C₄H₁₀
（6）寫出實驗室制備Z單質的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大�。篠^2-＞Cl^-（用元素離子符號表示）

13．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志．根據如圖1轉化關系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．
（3）每步的反應類型分別為①酯化反應或取代反應④加成反應⑤加聚反應；
（4）請寫出下列反應的化學方程式：
①寫出反應①在濃硫酸溶液中加熱反應的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空氣中完全燃燒?+3nO₂$\stackrel{點燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O．
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是白色污染
（6）在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取C，請回答下列問題
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層
③可用分液的方法把制得的C分離出來．

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
	C．	$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
	D．	HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1mol乙烷（反應物），則有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應放出251.2 kJ的熱量		B．	該反應吸收251.2 kJ的熱量
	C．	該反應放出125.6 kJ的熱量		D．	該反應吸收125.6 kJ的熱量

10．與圖象有關的敘述，正確的是（　�。�

	A．	表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
	B．	表示的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
	D．	表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

9．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
	B．	依Li、Na、K、Rb，單質熔沸點升高，密度增大
	C．	單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

8．某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產硫酸的過程如下：

生產過程	化學反應	反應情況
硫鐵礦的煅燒	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2	4%的硫元素損失而混入爐渣
催化氧化	2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3	SO2轉化率為90%
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3吸收率為100%

（1）現用100噸含硫40%的硫鐵礦生產硫酸，可生產98%的濃H₂SO₄108噸．（除上述硫的損失外，忽略其它損失）
（2）將含Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得溶液中c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1．試計算：
①反應放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體的溶解）是4.48L．
②稀釋后的溶液中含有的c（H⁺）是0.84mol/L．

7．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
（1）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對比甲、乙裝置，請分析丙裝置的優(yōu)點既能防止倒吸，又能充分吸收產物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液，對試管①加熱．
?寫出試管①中反應的化學方程式（注明反應條件）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應選擇的裝置是c．