7．X、Y、Z、W為醇、醛、酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷正確的是（　　）

A．

X是羧酸，Y是酯

B．

Y是醛，W是醇

C．

Z是醛，W是羧酸

D．

X是醇，Z是酯

6．下列實驗裝置圖能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�

	A．	裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯
	B．	裝置②可用于分離苯和甲苯
	C．	裝置③可用于分離碘的四氯化碳溶液
	D．	裝置④可用于實驗室制取乙烯

5．下列有機物的轉(zhuǎn)化中沒有進行的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

消去反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

氧化反應(yīng)

4．碳的多樣性體現(xiàn)在碳單質(zhì)的多樣性、含碳化合物的多樣性、碳及其化合物應(yīng)用的多樣性等方面．
（1）乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（2）摻雜鉻的石墨鍍層是一種高硬度的自動潤滑劑，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）石墨烯（如圖1）是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子層晶體．理論上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$N_A個六元碳環(huán)．
（4）碳化硅（SiC）俗名“金剛砂”，有類似金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其空間結(jié)構(gòu)中碳硅原子相間排列，如圖2所示（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①第一電離能大小比較：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶體中，C-Si鍵的鍵角都是109°28′．
③若設(shè)該晶胞的邊長為apm，則碳化硅晶體的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

3．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素（稀有氣體除外）．X的基態(tài)原子中的電子平均分布在三個不同的能級中；Y的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍；Z的基態(tài)原子核外無未成對電子；W為前四周期中電負(fù)性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y兩種元素中電負(fù)性較大的元素為O（填元素符號）．
（2）化合物XY₂分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）基態(tài)R原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（4）化合物ZY的熔點比化合物RY的熔點高，可能的原因是鎂離子半徑小于鎳離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳．
（5）含有X、Z、R三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體中與Z原子緊鄰且距離最近的R原子有12個．

2．原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖，其中①為道爾頓實心球式原子模型，②為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型，③為湯姆生葡萄干面包式原子模型，④為近代量子力學(xué)原子模型，⑤為玻爾軌道式原子模型．
這些模型的歷史演變順序是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①③②⑤④

C．

①⑤③②④

D．

①③⑤④②

1．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點/℃	化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

（1）為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設(shè)計實驗如下：

①寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學(xué)利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案：

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

20．下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將一小塊鈉放入乙醇中	產(chǎn)生大量氣泡	該乙醇中含有大量的水
B	銅片加入濃硝酸中	產(chǎn)生紅棕色氣體	濃硝酸具有氧化性
C	向CuSO4溶液中通入H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強
D	過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑	淡黃色粉末變白	過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．三氟化銨（NF₃）是為電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	NF3的摩爾質(zhì)量為71g
	B．	還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
	C．	若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
	D．	NF3在潮濕的空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
	B．	0.1molO3中所含氧原子數(shù)目為0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的C-Cl數(shù)目為0.4NA