18．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（l）天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂（或N₂）（填化學式）．
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的Ca²⁺和Mg²⁺．
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為反滲透法；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電場力或電勢差．
（5）某天然水中．c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L
要軟化10m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂740g，再加入Na₂CO₃1484g．

17．常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①＞②
	B．	若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3）
	C．	③與④中已電離的水分子的數目相等
	D．	②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

16．綠原酸的結構簡式如圖所示，下列有關綠原酸的說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C16H18O9
	B．	0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應
	C．	能與Na2CO3反應
	D．	能發(fā)生取代反應和消去反應

15．下列離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
	C．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O
	D．	用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

14．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖2所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖3：

①化合物E中的官能團有羧基、醇羥基 （填名稱）．
②A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應，
③書寫化學方程式：B→C+2NaOH$→_{水}^{△}$+2NaBr  C→D  E→Hn$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O
④其中E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：
、、、．

13．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為．第四周期與其有相同未成對電子數的過渡金屬有Ti、Ni（填元素符號）
（2）第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序F＞N＞O＞C，原因是非金屬性F、O、N、C依次減弱，但N由于P亞層半充滿結構的穩(wěn)定性，其第一電離能反而比O大，HCN、NF₃分子構型分別是直線形和三角錐形．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp³雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵．
（4）C₆₀的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子中心間的最短距離為dcm，可計算C₆₀晶體的密度為$\frac{720\sqrt{2}}{d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．
（5）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp²，反應后變?yōu)閟p³：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

12．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
	B．	NH3和H3O+是等電子體，因此結構都是三角錐形
	C．	鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內氫鍵后者存在分子間氫鍵
	D．	H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

11．偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O （l）    （Ⅰ）
（1）若將反應（Ⅰ）設計成原電池，則正極的電極反應式為N₂O₄+8H⁺+8e^-=N₂+4H₂O（酸性電解質）．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH_3•H₂O的電離平衡常數
K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	橙花醇的分子式C15H26O
	B．	橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
	C．	橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應
	D．	1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

9．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
	B．	若有 0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48 L氧氣
	C．	電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-