18．氮元素是地球上含量很豐富的一種元素，其單質(zhì)和化合物對(duì)我們的環(huán)境和生命有重要的意義．
（1）NH₃是重要的化工原料，工業(yè)上制取NH₃的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取純凈干燥的氨氣，試管中是一種固體，干燥管中是堿石灰，則試管中的固體可以是BD．
A、NH₄Cl
B、NH₄HCO₃
C、Ca（OH）₂和（NH₄）₂SO₄
D、（NH₄）₂CO₃．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最外層有2個(gè)電子的元素都是金屬元素
	B．	不管哪一個(gè)電子層作為最外層，其電子數(shù)都不能超過8個(gè)
	C．	在原子核外的電子層中，電子層大的能量低，電子層小的能量高
	D．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

16．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？消耗的鐵粉的質(zhì)量為多少？

15．在含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入amol CO₂時(shí)生成5g沉淀，再通入b mol CO₂共生成10g沉淀，再通入cmol CO₂還剩5g沉淀，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，則下列敘述中正確的是（　�。�

A．

a：（b+c+d）=1：1.5

B．

（a+b）：（c+d）=1：1

C．

a=b=c=d=1.12L

D．

a+b+c=d=0.2mol

14．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題

化學(xué)式	顏色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	淺黃色	5.4×10-13
AgI	黃色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	紅色	2.0×10-12

（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_A．
A．K₂CrO₄　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
	B．	向硫酸鋁溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向飽和氨水中通過量的CO2氣體：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
	D．	向氯化銨的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

12．很多氣體物質(zhì)可以用適當(dāng)?shù)脑嚰垇頇z驗(yàn)，下列檢驗(yàn)氣體所用的試紙與所呈現(xiàn)的現(xiàn)象符合的是（　　）

	A．	Cl2-濕潤(rùn)的KI淀粉試紙-紅色		B．	NH3-濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙-紅色
	C．	NH3-濕潤(rùn)的PH試紙-紅色		D．	NO2-濕潤(rùn)的KI淀粉試紙-藍(lán)色

11．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H₂SO₄（aq），加水稀釋到500mL，所得H₂SO₄（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H₂SO₄（aq）的濃度為4.2mol/L．

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃，有科學(xué)家提出：把含有過量CO₂的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1 （2×10⁵Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H；
（5）986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），CO₂、H₂的起始濃度都為1.0mol•L^-1，達(dá)到平衡濃度時(shí)CO₂、H₂的濃度均變?yōu)?.44mol•L^-1，試計(jì)算986℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留2位有效數(shù)字）．

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②	Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化	金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間于（或在一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）．
（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．