1．電解法促進橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

（1）橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO₂．
（2）圖1虛框內(nèi)需要補充一步工業(yè)生產(chǎn)的名稱為氯堿工業(yè)．
（3）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl₂  b．H₂NCH₂COONa  c．（NH₄）₂CO₃
（4）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．
（5）過濾Ⅰ所得濾液中含有Fe²⁺，檢驗該離子方法為取少量濾液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入氯水溶液變紅色證明含亞鐵離子或取少量濾液于試管中，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有特征藍色沉淀生成，則證明濾液中有Fe²⁺．
（6）過程①為除去濾液中的雜質(zhì)，寫出該除雜過程所涉及反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+3MgO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

18．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2mol H₂O（g），達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為15＜M＜18
（2）在（1）中若起始時充入的是2.5molCO（g） 和4mol H₂（g），達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12．

17．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．已測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個吸收峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得其分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸甲酯所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：（包括順反異構(gòu)）
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖：

①寫出化合物E中的官能團名稱羧基、羥基．
②E→F的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B→C的反應(yīng)類型是水解或取代反應(yīng)，
D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
③書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H
④寫出符合下列條件的所有F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
�。�分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成4mol銀單質(zhì)．

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�

	A．	第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
	B．	OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
	C．	原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
	D．	H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，若將1L1mol•L-1醋酸與含1molNaOH溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
	D．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　　）

	A．	將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
	C．	0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15 mol•L-1HCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

13．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

A．

乙烯

B．

苯

C．

乙醛

D．

甲酸鈉

12．生活中我們常利用原電池裝置對金屬進行防護．請你在如圖1的基礎(chǔ)上設(shè)計一個原電池裝置，阻止鐵進一步與硫酸反應(yīng)．
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向．
（2）鐵電極是該原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中的SO₄^2-向負極移動．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量＜反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）．

11．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型．其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（4）ECl₃與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．