11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiH4比PH3穩(wěn)定
	B．	短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
	C．	Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	D．	某元素原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是離子鍵

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同主族元素自上而下，得電子能力增強
	B．	最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
	C．	同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
	D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強的是（　�。�

	A．	A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
	B．	A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
	C．	1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
	D．	A的最高價氧化物對應水化物是強堿，而B的最高價氧化物對應水化物是弱堿

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

7．如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁?br />（1）電源A上的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應的離子方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，電極f上發(fā)生的反應為Zn²⁺+2e^-═Zn，槽中放的電鍍液可以是ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液（只要求填一種電解質(zhì)溶液）．
（4）若在電路中通過6.02×10²³個電子，則e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為65g．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
	B．	相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大
	C．	pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）═2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

5．在一定條件下，Ti和I₂可以發(fā)生如下反應：Ti（s）+2I₂（g）$→_{1300～1500℃}^{100～200℃}$ TiI₄（g），下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應△S＞0
	B．	利用該反應可以除去Ti中的Si
	C．	在100℃時，不可能有Ti存在
	D．	增加Ti固體的量有利于平衡向右移動

4．按要求填空：
（1）在人類已知的化合物中，種類最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)3，3-二甲基戊烷．
（3）某實驗小組欲分離苯和苯酚，向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，該反應的化學方程式為．再將反應后的混合物轉移到分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，反應的化學方程式為．從分液漏斗上口倒出的液體是苯．

3．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結構簡式如圖所示．下列關于咖啡鞣酸的說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H18O9
	B．	在一定條件下能發(fā)生消去反應
	C．	1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
	D．	與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

2．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	乙醇分子比例模型：
	B．	醛基的電子式：
	C．	的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
	D．	乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O