1．石蕊是一種弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根離子（Z^-）在水溶液中具有完全不同的顏色．其中HZ的顏色是（　�。�

	A．	紅色		B．	紫色
	C．	藍(lán)色		D．	視溶液的酸堿性待定H2

20．用膽礬（CuSO₄.5H₂O）配置0.1mol/L硫酸銅溶液，下列方法中，最合理的是（　�。�

	A．	稱取25g膽礬溶解在1L水中
	B．	將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
	C．	稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
	D．	將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

19．由烴A合成有機(jī)化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機(jī)物CH₃OOC-COOCH₃的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥（填序號）．
（3）E中官能團(tuán)的名稱：醛基．與A互為同系物的C₃H₆分子中最多共面原子有7個(gè)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個(gè)峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

18．下列描述正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①聚乳酸的結(jié)構(gòu)為，聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成
②完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等
③蔗糖．麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互為同分異構(gòu)體
④用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽

⑤ 的系統(tǒng)命名法的名稱為2，2，3-三甲基戊烷．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol
②X在一定條件下能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
④X的化學(xué)式為C₁₀H₈O₆．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

15．由銅片、鋅片和200mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
（2）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1．

14．有機(jī)物A分子組成為C₄H₉Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH₂+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCH₂BrB-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號）
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCHO
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH₃）₂CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=CH₂+NaBr+H₂O．

13．Ni（CO）₄是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni（CO）₄是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

12．A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體．F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)．固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1：1：1．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出A的化學(xué)式NH₄HCO₃，B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（4）氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為1：2或1：9．