11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
	B．	2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
	C．	32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
	D．	常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

10．下列事實(shí)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是（　�。�

	A．	HCl易溶于水		B．	HCl的水溶液能導(dǎo)電
	C．	液態(tài)HCl不導(dǎo)電		D．	HCl不易分解

9．3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬同種類型的是（　　）

	A．	液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏w
	B．	氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
	C．	氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
	D．	碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

7．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配鍵．

6．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的表達(dá)式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有CE（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時(shí)升高溫度或增大生成物的濃度； t₈時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．
②若t₄時(shí)降壓，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

4．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是（　�。�

A．

BaTiO3

B．

BaTi8O12

C．

BaTiO4

D．

BaTi8O4

3．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
	C．	葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
	D．	硬脂酸甘油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為890，故其屬于高分子化合物

2．美籍華裔錢(qián)永鍵等三位科學(xué)家因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面的杰出貢獻(xiàn)被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)，下列有關(guān)綠色熒光蛋白的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	屬于高分子化合物
	B．	水解后可得到多種氨基酸
	C．	可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究
	D．	加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水