10．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

A．

2-乙基丙烷

B．

3-丙基-3-戊烯

C．

2，4-二硝基苯酚

D．

2，3-丁二醇

9．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）如圖1是21LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol^-1（用代數(shù)式表示）．

（2）以甲醚（CH₃-O-CH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O．已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH₃CH₂OH）堿性燃料電池的下列說法中正確的是D（填序號）．
A．兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同               B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量相同                    D．兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
（3）如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H₂SO₄溶液后倒立于H₂SO₄溶液的水槽中，閉合K₂，斷開K₁．
①x為電源丁的正極．
②丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I₂+H₂↑+2OH^-．
③繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開K₂，閉合K₁，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，C極的電極反應(yīng)式為4OH^-+4e^-=O₂↑+2H₂O．

8．硒（Se）被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地．已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)是24
	B．	原子半徑比硫原子的原子半徑大
	C．	最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物
	D．	氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)

7．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�

	A．	把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
	B．	把 Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把綠豆大的鉀投入水中
	D．	氫氟酸滴到玻璃上

6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29．

5．有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知：
（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：AHBCCODNaES
（2）W的電子式：．
（3）X的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（4）Y的電子式：．
（5）Z的化學(xué)式：Na₂S．
（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

4．已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

3．已知斷裂1mol C-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量		B．	該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
	C．	該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量		D．	該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H₂和4mol N₂，10s內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N₂的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

1.6 mol

B．

2.8 mol

C．

3.2 mol

D．

3.6 mol

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
	B．	質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	C．	金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
	D．	非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子