20．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是（　�。�

	A．	NaOH溶液		B．	新制氫氧化銅懸濁液
	C．	石蕊試液		D．	碳酸鈉溶液

19．金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同．下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（　�。�

A．

鈉

B．

銅

C．

鋁

D．

汞

18．將1.92g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則
（1）反應中消耗HNO₃的物質的量為0.11mol．
（2）計算所收集氣體中的各成分的物質的量．

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A₂C₂．
（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與B形成簡單化合物的穩(wěn)定性H₂O＞CH₄；沸點的高低H₂O＞CH₄，
（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是（　�。�

	A．	不能使品紅褪色
	B．	能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
	C．	通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
	D．	通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸

15．將足量的銅片與20mL　18mol•L^-1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的二氧化硫氣體VL．下列對此反應的有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性
	B．	被還原的硫酸為$\frac{V}{22.4}$mol
	C．	反應結束后兩種反應物均有剩余
	D．	參加反應的銅為0.18mol

14．下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　　）

	A．	銅片是負極		B．	銅片表面反應為：Cu-2e-  Cu2+
	C．	電流從鋅片經導線流向銅片		D．	氫離子在銅片表面被還原

13．下列各組物質的性質比較，正確的是（　�。�

	A．	還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-		B．	堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
	C．	氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O		D．	酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

12．已知工業(yè)上用乙烯直接氧化得乙醛，羧酸中與羧基相連接的碳原子（稱為α碳原子）上的氫原子被鹵素取代生成一鹵代酸，如：
，
現(xiàn)用乙烯和無機原料合成E：

試推斷：
（1）寫出B、C的結構簡式：BCH₃COOHCClCH₂COOH
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①A發(fā)生銀鏡反應CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．②D→E2HOCH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

11．現(xiàn)有九種有機物：A．乙醇B．甲苯C．苯酚 D．甲酸E．溴乙烷F．乙醛G．乙烯 H．甲酸乙酯　L．葡萄糖．回答問題：
（1）與鈉、碳酸氫鈉溶液都能反應產生氣體的是D（填序號，下同）；
（2）能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是H；
（3）能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應的是E；
（4）以上有機物中有一種不能使石蕊變紅，但能酯化，且能與新制的氫氧化銅在加熱時反應的是L．
（5）H的同分異構體中，如果其核磁共振氫譜中，峰面積之比為1：2：3，則其結構簡式為CH₃CH₂COOH．