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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

20.將10℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25℃,或者溫度仍保持在10℃而加入少量無(wú)水碳酸鈉,在這兩種情況下均保持不變的是( 。
A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目
C.溶液的質(zhì)量D.濃度

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無(wú)色透明溶液的是(  )
A.Fe2+、OH-、SO42-B.H+、Na+、HCO3-C.NH4+、H+、NO3-D.K+、H+、MnO4-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s內(nèi)的v(H2)=0.3mol•L-1•s-1,則3s末NH3的濃度為( 。
A.0.45 mol•L-1B.0.6 mol•L-1C.0.9 mol•L-1D.1.2 mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有一未知濃度的鹽酸25mL,在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去1.0mol•L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( 。ā 。
A.0.5mol•L-1B.2.0mol•L-1C.1.5 mol•L-1D.1.0mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.如圖所示裝置:
(1)該裝置將化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能能.
(2)氫氣和氧氣組成氫氧燃料電池,當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-.當(dāng)電解質(zhì)為稀硫酸溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素名稱:A鈉,B鋁,C硅,D磷,E硫
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
(4)寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
(5)A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為:

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ•mol-1
C.已知中和熱為57.3 kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ
D.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖所示的裝置中,能夠組成原電池,產(chǎn)生電流的是(  )
A.B.C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

12.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示:
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是釋放能量的過程(填“吸收”或“釋放”).若加入催化劑加快反應(yīng)速率,則a和b的數(shù)值將減小(填“增大”或“減小”或“不變”),整個(gè)反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

11.pH的大小,可用來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱.溶液的堿性越強(qiáng),pH越大;溶液的酸性越強(qiáng),pH越。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時(shí),一般不用pH表示溶液的酸堿性,而直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示.測(cè)定溶液pH通?捎胮H試紙,若精確測(cè)定溶液pH,則應(yīng)用pH計(jì).

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