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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD(雙選,填序號(hào)).
A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B(填序號(hào)).
A.CH3CH3     B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH     D.CH3CH2Br.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性:HI>H2S>HClD.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解MgCl2溶液的反應(yīng)原理:2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
C.用惰性電極電解稀H2SO4溶液一段時(shí)間后,溶液的酸性增強(qiáng)
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

11.用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示,電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

(1)下列說(shuō)法正確的是C(填序號(hào)).
A.電解過(guò)程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2
C.從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化,PQ段表示O2的體積變化
(2)如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),向溶液中加入0.8g CuO即可,則電解后溶液的C(H+)=0.1 mol/L.
(3)如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol.
(4)如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的三個(gè)裝置,根據(jù)要求回答下列各題:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr;裝置A中左側(cè)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流;裝置A和C中的兩處明顯錯(cuò)誤是錐形瓶未與大氣相通、導(dǎo)管插入AgNO3(或水)溶液中.
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始,應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,使溴和苯的混合液滴到鐵粉上,應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾,方便了操作.A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出,污染環(huán)境.
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣.反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變成橙紅色..
(5)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),其中之一與A、C中的錯(cuò)誤相同,而另一個(gè)缺點(diǎn)是:裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過(guò)短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過(guò)控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
b>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅.
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有還原性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
a>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
c>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色.
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B.0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
【探究一】
(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(2)稱取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用d;
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%.
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體,其中M是密度最小的氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡;
(4)寫(xiě)出Y氣體中的N氣體生成的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)為確認(rèn)N的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于c;
a.A之前       b.A~B間        c.B~C間       d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有M,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如圖所示裝置中測(cè)定中和熱,回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是A.
A.兩個(gè)量筒  B.儀器a    C.泡沫塑料板     D.碎泡沫塑料
(3)向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是C.
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.△t=3.4℃,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol(保留一位小數(shù)).
(5)下列操作可能會(huì)使測(cè)量的中和熱數(shù)值改變的是ABC
A.用氨水代替NaOH實(shí)驗(yàn)
B.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.把儀器a由玻璃制品改為銅制品
D.用稀硫酸代替鹽酸.

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