5．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蘋果酸不能使紫色石蕊試液變紅
	B．	蘋果酸分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	1mol 蘋果酸能與 2molNa 發(fā)生反應(yīng)
	D．	1mol 蘋果酸與 NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

4．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和 2-甲基-2-戊烯無論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成 CO2的質(zhì)量就一定
	B．	乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）分子間相差兩個CH2原子團(tuán)，故它們互為同系物
	C．	1 mol 乙烯與 Cl2完全加成后再與 Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個過程共需 Cl26mol
	D．	以乙烯為原料制備的聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

3．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO （g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	通入大量 NO，ν 正、ν 逆  均增大
	B．	恒溫恒容下充入 Ne，ν 正、ν 逆  均不變
	C．	ν 正（NO）=2ν 逆（N2）時，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 時，反應(yīng)達(dá)到平衡

2．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr 的沸點(diǎn)依次升高
	B．	O、S、Na、K 的原子半徑依次增大
	C．	H2S、PH3、HCl、HF 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	D．	Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2 的堿性依次增強(qiáng)

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油常壓分餾后可得到汽油、煤油等輕質(zhì)油，以及潤滑油、石蠟等
	B．	在制備環(huán)氧乙烷時發(fā)生下列反應(yīng) CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，此反應(yīng)原子利用率達(dá)到了 100%°
	C．	煤的干餾、煤的氣化和液化能夠?qū)崿F(xiàn)煤的綜合利用，且這三個變化都屬于化學(xué)變化
	D．	含氮、磷的大量污水任意排放，會造成白色污染

20．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　�。�

	A．	2×10-10mol/L		B．	$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
	C．	（10-8+10-10）mol/L		D．	$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

18．HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　�。�

A．

NaOH固體

B．

NaCl固體

C．

H2O

D．

CaCO3固體

17．用pH試紙測某溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　�。�

	A．	將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	B．	用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	C．	用蒸餾水濕潤pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	D．	在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

16．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	使石蕊試液呈紫色的溶液
	B．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
	C．	pH=7的溶液
	D．	酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液