10．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵和足量氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵失去的電子數(shù)為0.2 NA
	B．	22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
	C．	常溫常壓下，28 g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為2NA
	D．	在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

9．完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：（化學(xué)方程式）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）將Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32gO2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA
	B．	1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)目為NA
	D．	0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1 NA

6．金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)．鋁熱反應(yīng)可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等．某教科書(shū)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
現(xiàn)已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe
熔點(diǎn)（℃）	660	1535
沸點(diǎn)（℃）	2467	2750

（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡(jiǎn)單物理方法：用磁鐵，若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格：

所用試劑	NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

5．下列說(shuō)法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

	A．	48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子
	B．	7.8gNa2O2含有0.2NA個(gè)陰離子
	C．	27gAl含有電子的總數(shù)為3NA個(gè)
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)氧原子

4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

濃氨水

B．

碳酸鈉

C．

稀硫酸

D．

金屬鐵

3．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)		B．	產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	膠體微粒不能穿透半透膜		D．	分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

2．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．

回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO₂、SO₃（填化學(xué)式，下同），屬于弱電解質(zhì)的是H₂O，寫(xiě)出圖示中屬于堿的物質(zhì)在水中的電離方程式Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-．
（2）上述①③④轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①（填序號(hào)），除了氧化還原反應(yīng)外還包括以下反應(yīng)類(lèi)型C．
A．置換反應(yīng)       B．復(fù)分解反應(yīng)      C．化合反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（3）濃H₂SO₄和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質(zhì)能用CaO干燥的是BC．
A．SO₂         B．CO         C．O₂          D．Cl₂
（4）請(qǐng)寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

1．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol鐵在氯氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個(gè)Cl-
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
	D．	常溫常壓下，24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2