Question

2．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）如圖所示的物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO₂、SO₃（填化學式，下同），屬于弱電解質(zhì)的是H₂O，寫出圖示中屬于堿的物質(zhì)在水中的電離方程式Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-．
（2）上述①③④轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應的是①（填序號），除了氧化還原反應外還包括以下反應類型C．
A．置換反應       B．復分解反應      C．化合反應      D．分解反應
（3）濃H₂SO₄和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質(zhì)能用CaO干燥的是BC．
A．SO₂         B．CO         C．O₂          D．Cl₂
（4）請寫出第⑤步反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，過程中屬于堿的為氫氧化鈣，屬于強堿是強電解質(zhì)完全電離；
（2）凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，反應①②是發(fā)生了氧化還原反應，③④是化合反應；
（3）氧化鈣吸收水反應生成氫氧化鈣，和堿反應的氣體不能用氧化鈣干燥；
（4）工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應來制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：（1）酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物，圖所示的物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO₂、SO₃；溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，過程中屬于堿的為氫氧化鈣，屬于強堿是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，
故答案為：SO₂、SO₃；H₂O；Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
（2）凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，反應①②是發(fā)生了氧化還原反應，③④是化合反應，上述①③④轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應的是①，還有化合反應，
故答案為：①；C；
（3）氧化鈣吸收水反應生成氫氧化鈣，和堿反應的氣體不能用氧化鈣干燥，二氧化硫、氯氣和堿反應，一氧化碳和氧氣不與堿反應，
故答案為：BC；
（4）工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應來制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查酸性氧化物、氧化還原反應、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰制取漂白粉．