3．對于反應4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（　　）

	A．	v （NH3）=0.25 mol/（L•s）		B．	v （O2）=1.4mol/（L•min）
	C．	v （H2O）=0.25 mol/（L•s）		D．	v （NO）=9 mol/（L•min）

2．下列反應中生成H₂的速率最快的是（　�。�

	金屬	酸溶液	溫度
A	Mg	0.5mol•L-1H2SO4	30℃
B	Fe	1mol•L-1HCl	20℃
C	Zn	2mol•L-1HCl	20℃
D	Mg	18.4mol•L-1H2SO4	30℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列物質(zhì)①HCl溶液�、贖₂O  ③C₂H₅OH 都能與Na反應放出H₂，其產(chǎn)生H₂的速率排列順序正確的是（　�。�

A．

①＞②＞③

B．

②＞①＞③

C．

③＞①＞②

D．

②＞③＞①

20．1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷分子上的氫原子和6molCl₂發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（　�。�

A．

CH3CH=CH2

B．

CH2=CH2

C．

CH≡CH

D．

CH≡C-CH3

19．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	苯、四氯化碳用溴水即可鑒別
	B．	CH3CH2OH、CH3COOH均可與金屬Na反應生成H2
	C．	糖類、蛋白質(zhì)、油脂都能發(fā)生水解反應
	D．	等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇分別完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等

18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		B．	Ag+、NO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結(jié)構示意圖
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1 ．

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　　）

	A．	1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
	B．	標況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
	C．	1mol Na2O和1mol Na2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
	D．	1mol羥基中電子數(shù)為10 NA

15．在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
	C．	c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
	D．	存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：Al3+、CH3COO-、Cl-

14．下列說法中沒有錯誤的是（　�。�

	A．	14C16O和12C18O兩個分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個數(shù)均相等
	B．	1H2和2H2互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
	C．	14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體
	D．	NH4+和H3O+兩個離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相等