13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由下圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度．

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

12．有兩種金屬組成的混合物粉末13g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標準狀況下）H₂，則該混合物的組成不可能是（　　）

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Fe

D．

Cu、Mg

11．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp²．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和氫鍵、共價鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料，結(jié)構(gòu)和形體都類似金剛石，是現(xiàn)時所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為BN，則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為sp³；1mol立方氮化硼中B-N的物質(zhì)的量為4mol．

10．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C⁺與B^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體．
（5）電負性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

9．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，兩者化學(xué)反應(yīng)類型相同
	B．	1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗5mol Cl2
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
	D．	共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

8．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ•mol^-1已知：（a、b、c均大于零），下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	B．	斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
	C．	斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
	D．	向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

7．已知，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A．

2c1＞c3

B．

a+b=92.4

C．

2p2＜p3

D．

α1+α2＞1

6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種．對原子${\;}_{27}^{60}$Co的敘述不正確的是（　　）

A．

質(zhì)量數(shù)是60

B．

質(zhì)子數(shù)是27

C．

中子數(shù)是33

D．

電子數(shù)是33

5．周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D的單質(zhì)晶體的熔點在同周期形成的單質(zhì)中最高；F²⁺核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子的核外電子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²．
（2）A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）．
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形；屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；晶體中E原子的配位數(shù)為4．

4．下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身性質(zhì)．
（3）MnO₂加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．