15．X、Y、Z為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是1，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z元素位于周期表中第16縱列，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

A．

XYZ

B．

X2YZ

C．

X2Y2Z4

D．

X2YZ3

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂均為堿性氧化物
	B．	離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵均為化學(xué)鍵
	C．	氨水、水玻璃、水銀、聚乙烯均為混合物
	D．	水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能均為可再生能源

12．為了實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�依�?jù)下表提供的主要儀器，所用的試劑合理的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;	主要儀器	試劑
A	測(cè)定氨水的濃度	錐形瓶、滴定管、燒杯	氨水、1mol/L鹽酸、甲基橙
B	制備Fe（OH）3膠體	燒杯、膠頭滴管、酒精燈	飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
C	檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵	試管、膠頭滴管	丙烯醛、溴水
D	配制100mL1mol/L硫酸	容量瓶、膠頭滴管、10mL量筒、燒杯	18mol/L硫酸、蒸餾水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．一定濃度的鹽酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）時(shí)，Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存
	B．	當(dāng)溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時(shí)，Na+、CH3CH2OH、[Ag（NH3）2]+可以大量共存
	C．	當(dāng)溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）時(shí)，可以發(fā)生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
	D．	若溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時(shí)，則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量1：1混合

10．離子液體（Ionic Iiquid），是指由有機(jī)陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的鹽類(lèi)化合物，具有蒸汽壓低、熔點(diǎn)低、液程寬、易操作、可溶性好和穩(wěn)定性高等特征，正逐步應(yīng)用于科技和社會(huì)生活領(lǐng)域．一種合成“離子液體”的原料咪唑：，分子式：C₃H₄N₂，與苯有類(lèi)似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	是芳香族化合物
	B．	能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
	C．	每個(gè)分子中有9個(gè)σ鍵
	D．	分子極性鍵又含有非極性鍵中既含有

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫(xiě)元素符號(hào)），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF₃、CF₄、NF₃、OF₂、CO₂等，上述分子中，中心原子軌道雜化類(lèi)型為sp³的是CF₄、NF₃、OF₂，屬于平面三角形的是BF₃；利用蒸氣密度法測(cè)量氟化氫氣體密度時(shí)，無(wú)論如何進(jìn)行操作，實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過(guò)氫鍵形成（HF）_n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強(qiáng)，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；
（4）（CN）₂分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長(zhǎng)比H-I鍵長(zhǎng)短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個(gè)晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

8．新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲(chǔ)氫．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%
	B．	D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e-═C6H12
	C．	B電極為電源的負(fù)極
	D．	H+由D電極室移向E電極室

7．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	除雜試劑	分離方法或操作
A	乙醇（水）	無(wú)水CuSO4	充分反應(yīng)后蒸餾
B	苯（Br2）	NaOH溶液	振蕩?kù)o置后過(guò)濾
C	NaCl固體（KNO3）	水	高溫溶解、降溫結(jié)晶
D	BaCO3（BaSO4）	飽和Na2CO3溶液	充分浸泡后過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．符合下列條件的有機(jī)物中，同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目最多的是（　�。�

	A．	分子式為C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色
	B．	分子式為C7H16且含有三個(gè)甲基
	C．	分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	分子式為C4H10O且能與鈉反應(yīng)