3．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）

A．

CH3COONa

B．

Ba（OH）2

C．

H2SO4

D．

KNO3

2．下列反應(yīng)的△H＞0的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•H2O與NH4Cl的反應(yīng)		B．	碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)
	C．	酸堿中和反應(yīng)		D．	生石灰和水的反應(yīng)

1．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
	B．	1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
	C．	1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.5kJ熱量
	D．	1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.5kJ熱量

20．某同學(xué)用NaCl固體配制200mL 1mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是11.7 g．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是④⑥③⑤①②（填序號）．
①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④稱量固體；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
a．配制溶液時，容量瓶未干燥：無影響
b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
c．定容時，俯視刻度線：偏高
d．從配制好的溶液中取出10mL：無影響．

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C₃H₆O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H₂O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；III的結(jié)構(gòu)簡式為．
②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+3Br₂→↓+3HBr．
③由III制備IV的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與IV互為同分異構(gòu)體．V的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫出反應(yīng)VI→VII的化學(xué)方程式．

18．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍	（1）A的相對分子質(zhì)量為90
（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為C3H6O3
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)羧基、羥基
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

17．已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)四步反應(yīng)制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)：
（2）該制取過程中第二步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化：
（3）寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCHClCH₂COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H₂O：

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　　 b．分子晶體　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號表示）
（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積．每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（4）某X原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則該晶體中晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×10¹⁰pm（只寫計(jì)算式）
（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓　　　b．增加NH₃的濃度　　　c．升溫　　　d．及時移走產(chǎn)物
②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
③NH₃的氮原子的雜化類型為sp³．

15．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO₂氣體，反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，請?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，收集一試管干燥的SO₂氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表（可不填滿） 

儀器標(biāo)號	儀器中所加物質(zhì)	作用
A	亞硫酸鈉、濃硫酸	產(chǎn)生SO2

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO₂的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO₂和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V₁mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V₂mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用c、V₁、V₂表示SO₂的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

14．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	氯氣通入NaOH溶液：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（H+）
	B．	NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	D．	PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）