有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（　�。�

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
則Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　�。�

（2006?清遠模擬）25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　�。�

圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）g的單質能與f元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式．
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學式為，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構型．
（3）電子排布式為[Ne]3s²3p⁴的元素名稱為，其氫化物的立體構型為，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構型．

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機物．
（1）組成A分子的原子的元素符號是；
（2）從B分子的立體構型判斷，該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）C分子中包含個σ鍵，個π鍵．
（4）D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：．

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構型為2s²2p²，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質子．試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有．
（2）常溫下，YZ₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是．
（3）液態(tài)的YZ₃是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)YZ₃反應的化學方程式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：＞．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式：．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是，空間構型是．

（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是（填“a”或“b”），理由是．

（1）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）：．
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應，如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為形．

（2009?宜賓模擬）現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．其中圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構．下列說法正確的是（　　）