有pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C₁、C₂、C₃，則其關(guān)系是．
（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是．
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是．
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關(guān)系是．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．
簡述理由．

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mo lA和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量  ②c（H⁺） ③c（OH^-）  ④

c(H+)

c(HAc)

⑤

c(HAc)

c(Ac)

．

恒溫恒容下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH（固體）②H₂O ③NaNO₃溶液 ④CH₃COONa（固體）

可逆反應(yīng)3A+B?2C+5D 反應(yīng)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�