18．某僅由碳、氫兩種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為58．取該有機物樣呂11.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重18g和35.2g．試求有機物的分式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

17．從A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白質(zhì)等幾種有機物中選擇合適的物質(zhì)，填入下列空格中．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是（填標號，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是A．
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C．

16．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應開始到5min，用X表示的反應速率為0.3mol•L-1•min-1
	B．	反應開始到2min，用Z表示的反應速率為0.05mol•L-1•min-1
	C．	反應開始到4min反應達到平衡狀態(tài)
	D．	反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）

15．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　　）

	A．	C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
	B．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應
	C．	淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
	D．	乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應

14．乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是（　�。�

	A．	與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
	B．	在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
	C．	與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應時，鍵②③斷裂
	D．	與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵①斷裂

13．在集氣瓶中的甲烷和氯氣的混合氣體光照一段時間后，移開玻璃片，在實驗的過程中可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	集氣瓶中氣體的顏色不變		B．	集氣瓶中有火星出現(xiàn)
	C．	集氣瓶內(nèi)壁上有油狀液體出現(xiàn)		D．	集氣瓶口有棕黃色煙出現(xiàn)

12．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如圖：

（1）給濾液E中通入過量的NH₃，其反應的離子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的離子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗證濾液A中含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是NaCl、NaHCO₃（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途制純堿（或作發(fā)酵粉、食用鹽等）．
（5）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，若用惰性電極電解500mL 0.1mol•L^-1的G溶液，若陽極得到56mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫下的pH為12（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（6）已知25℃時Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-9 mol•L^-1．

11．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：
（1）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是．B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）在元素B與A形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素B的雜化方式為sp²雜化；元素A與C形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，將過量的X通入含有元素G的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B₂A₆D與足量的D的單質(zhì)充分反應，生成BD₂氣體和A₂D液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：C₂H₆O（1）+（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1367.0 kJ•mol^-1．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c；配位數(shù)是12．

10．下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

9．如圖所示，可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同溫度、壓強下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對于反應的熱效應和反應方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是（　　）

A．

放熱，m+n＞x

B．

放熱，m+n＜x

C．

吸熱，m+n＜x

D．

吸熱，m+n＞x