9．如圖所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．放熱，m+n＞xB．放熱，m+n＜xC．吸熱，m+n＜xD．吸熱，m+n＞x

分析 根據(jù)圖（1）到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間的長短判斷壓強(qiáng)p1和p2的相對(duì)大小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大��；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱．

解答 解：由圖（1）知，p1到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長，p2到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知?jiǎng)tp2＞p1；由圖象知，壓強(qiáng)越高，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，即m+n＞x；
圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍．為進(jìn)一步測(cè)定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣． 將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g（假設(shè)每步反應(yīng)均進(jìn)行完全）．
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為62；實(shí)驗(yàn)式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素；②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素；③R、M、Z為同主族元素，下列判斷正確的是（　　）
A．這六種元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D．Q的最高價(jià)氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2010年4月14日7時(shí)49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性        C．強(qiáng)氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應(yīng)量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸體積2.1mL，除250mL容量瓶外還需要的其它儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤河袩崦浝淇s的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作偏低；b．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；c．定容時(shí)俯視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B．在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂
D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氰酸銨（NH4OCN）與尿酸[CO（NH2）2]（　�。�
A．都是共價(jià)化合物B．都是離子化合物C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．某研究小組采用如圖所示的裝置制備少量純凈的氯化鐵．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→i→h→d→e→b→c→f→g．

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