8．（1）在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質量為44g/mol．
（2）等質量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個數(shù)比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

7．現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質？已知；A加入B中無反應．A加入C中有氣體產(chǎn)生，A加入D中有沉淀產(chǎn)生．且C、D間反應生成的沉淀不溶于鹽酸．則：A：H₂SO₄； B：Na₂SO₄；C：Na₂CO₃；D：BaCl₂．寫出A與D反應的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．當有0.2mol Cu反應時，轉移的電子數(shù)目為0.4N_A
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是AD．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：．向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

5．某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗
現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

以下結論不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
	B．	Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
	C．	Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
	D．	Ⅲ中發(fā)生的反應也是氧化還原反應

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬氧化物都是酸性氧化物
	B．	一種元素可以組成單質，也可以組成混合物
	C．	電解質電離時生成的陽離子含有氫離子的化合物叫酸
	D．	堿性氧化物一定是金屬氧化物

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Na+、CO32-、Cl-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、SO42-、Cl-		D．	Ag+、Al3+、Cl-、OH-

2．標準狀況下，11.2LCO₂的質量是（　�。�

A．

22

B．

無法確定

C．

22克

D．

88克

1．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣常用于自來水消毒，請寫出氯氣與水反應的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
II．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）某同學幫助水質檢測站用氫氧化鈉固體配制500mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液以備使用．實驗室有以下儀器：①燒杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平（帶砝碼）
①配制時，必須使用的儀器有①①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器膠頭滴管，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是a（填寫序號）．
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時，若試樣是固體氫氧化鈉，稱量后直接加入容量瓶中，然后加蒸餾水溶解．
d．采用俯視觀察凹液面與刻度線相切．
操作b對配制的溶液濃度將偏高（填寫“操作正確，無影響”“偏高”“偏低”，下同），操作d對配制的溶液濃度將偏高．
③配制溶液的實驗步驟如下：
a．計算
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

20．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題
（1）標出電源的正、負極：a為負極，b為正極．
（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條的中部KMnO₄液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是（填“是”或“否”）偏轉．
（4）若電流表的指針發(fā)生偏轉，請寫出有關的電極反應式：A中O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B中2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（若指針不發(fā)生偏轉，則此題不需要回答）．若指針不發(fā)生偏轉，請說明理由多余（若指針發(fā)生偏轉，則此題不需要回答）．

19．在2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min內反應物A的物質的量由1mol降到0.6mol，則C的化學反應速率為（　�。�

	A．	0.02mol•L-1•min-1		B．	0.04mol•L-1•min-1
	C．	0.08mol•L-1•min-1		D．	0.4mol•L-1•min-1