5．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有8.4g Fe參加反應(yīng)．

4．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclO		B．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3CO2		D．	2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

3．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是ABC．
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱取NaCl固體2.9克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL0.5mol•L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取12.5mL該濃溶液．

2．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	300mL3.5 mol/L KCl溶液		B．	1000mL2.5mol/L NaCl溶液
	C．	250mL1 mol/L AlCl3溶液		D．	200mL2mol/L MgCl2溶液

1．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═H^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

20．下列表達(dá)正確的是（　　）

	A．	HClO的電子式為
	B．	H2S的電子式可表示為
	C．	用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Nax+→2Na+
	D．	MgCl2的電子式為Mg2+

19．寫(xiě)出下列鍵線式所表示的分子式：

①C₁₁H₁₈O；②C₁₁H₁₈O；③C₁₁H₂₀O；④C₁₁H₂₀O．

18．如圖各組物質(zhì)中有互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其中屬于碳鏈異構(gòu)的烷烴是AC，屬于位置異構(gòu)的炔烴是DG，屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是H與B、E、F．

17．下列表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	HClO的電子式為
	B．	H2S的電子式可表示為
	C．	用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Na×+→2Na+
	D．	MgCl2的電子式為Mg2+

16．下列推論正確的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；則：△H1＞△H2
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行