15．室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
	B．	V（NaOH）=20ml時，${C_{（C{l^-}）}}$=${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$
	C．	PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
	D．	V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：${C_{（N{a^+}）}}$＞${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$＞${C_{（{H^+}）}}$＞${C_{（O{H^-}）}}$

14．下列方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag++S2-═Ag2S↓
	D．	Cu（NO3）2溶液電解的離子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

13．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
	B．	常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

12．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
	B．	電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
	C．	電解質(zhì)在水中一定能導電
	D．	純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）；
A、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此步反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的C曲線表示（填序號）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)⒌綗�杯底部�?br />

10．圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④；（填序號）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進；
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯誤；
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH；

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2和HCl；Cu（OH）2和CH3COOH
	B．	Ba（OH）2和MgSO4；BaCl2和（NH4）2SO4
	C．	Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
	D．	NaHCO3和Ca（OH）2（過量）； NaHCO3（過量）和Ca（OH）2

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	小蘇打與醋酸反應：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
	C．	在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

6．下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達爾效應
	B．	氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷
	C．	納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
	D．	氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降