18．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，與1.00mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量3.09g，求Ba（OH）₂•nH2O中的n值； 
（3）試樣中Ba（OH）₂•nH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
	B．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
	C．	配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
	D．	稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行

16．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃  ②BaCl₂③NaOH  ④HCl．加入試劑合理的操作順序是（　�。�

A．

①②③④

B．

③①②④

C．

④②①③

D．

②③①④

15．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	CaCl2═Ca2++2Cl-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	HNO3═H++NO3-		D．	NaHCO3═Na++H++CO32-

14．粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a所用玻璃儀器除玻璃棒還有漏斗、燒杯；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為氫氧化鈉溶液（填化學(xué)名稱或化學(xué)式）；此步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（任寫其一），試劑丁的化學(xué)式HCl
（3）由得到的食鹽水制NaCl，此操作名稱為蒸發(fā)．

13．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

	A．	單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
	B．	通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

12．為了配制100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中�、菔拐麴s水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯誤的是（　�。�

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①③⑤

11．現(xiàn)有NO、NO₂、O₃三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

6：3：2

10．Na₂O和Na₂O₂的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	Na2O比Na2O2穩(wěn)定		B．	均可與水反應(yīng)
	C．	均可與CO2反應(yīng)		D．	均是典型的堿性氧化物

9．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�

A．

O2

B．

Na2O

C．

NaCl

D．

SO2