（2009?汕頭模擬）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　　）

下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（　�。�

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

在水泥、冶金工廠用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是（　�。�

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�

537℃、1.01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂、1molO₂，此時容器的體積為200L，向容器中加入催化劑（固體，并忽略它的體積，下同）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91．
試求：（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中充入2mol SO₃，并加入固體催化劑，則平衡時，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是，容器的體積為L．
（2）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）．充入a mol SO₂、b mol O₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達平衡時，
SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa．若a：b=2：1，則a=．

（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45KJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ?mol^-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為  （離子方程式形式）．
（2）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂（aq）?2（t-BuNO）（aq）
①當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字，下同）．
②一定溫度下恒容容器中，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
③實驗測得該反應(yīng)的△H=50.5KJ/mol，該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”“=”），（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=．
②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有．
a．c（CO）=c（H₂）                   c．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
b．容器內(nèi)壓強保持不變            d．容器內(nèi)的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H₂，反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（CO）增大的是．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來      d．將H₂（g）從體系中分離出來
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ?mol^-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂） 表示從反應(yīng)開始至平衡的平均反應(yīng)速率為mol?（L?min）^-1．
②結(jié)合實驗1和2的相關(guān)數(shù)據(jù)分析，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知在一密閉容器中存在如下平衡體系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t₁時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應(yīng)平衡．在圖A中作出t₁時刻的變化曲線（Ф 為氣體體積分?jǐn)?shù)）

（2）對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），請將圖B中的變化曲線全部轉(zhuǎn)換到C圖中（Ф為氣體體積分?jǐn)?shù)）

（Ⅰ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁c₂
（Ⅱ）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是（選填序號，下同），水的電離程度相同的是；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈．
A．酸性   B．堿性  C．中性．