18．對于鋅粒和稀H₂SO₄的反應，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應，比較二者收集10mL H2所用的時間，從而計算反應速率并說明濃度對反應速率的影響
	B．	可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同濃度的硫酸反應，記錄鋅完全消失的時間，從而計算反應速率并說明固體表面積對反應速率的影響
	C．	可記錄溶液中c（H+） 隨時間的變化（用pH計測定溶液的pH）來測量反應速率
	D．	可記錄溶液的溫度變化（用溫度計測量溫度）來測量反應速率

17．T℃時在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示

（1）容器中發(fā)生的可逆反應的反應方程式為3X+Y═2Z；
（2）反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol•（L•min）^-1；
（3）該可逆反應T℃時的化學平衡常數(shù)K≈0.67（保留小數(shù)點后兩位）；
若在3min到達平衡后的某一時刻再分別加入0.6mol Y及0.4molZ（維持體積、溫度不變），則平衡將往逆向移動；
（4）若維持T℃溫度不變且保持壓強不變，在體積可變的彈性容器中起始時只充入a mol X和 b mol Y，若要保證達到平衡時與圖（1）中X、Y、Z各物質(zhì)體積分數(shù)相同，則a、b需滿足$\frac{a}$=$\frac{13}{9}$；
（5）若改變反應條件，使反應進程如圖（2）所示，則改變的條件是加入催化劑．

16．1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖1是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖2是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑改變反應速率不改變化學平衡．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₂的變化是：E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

15．（1）列出可逆反應Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。蝗鬊、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）
（3）在平衡體系：CaCO₃（s）???CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強為p，體積為V，在t₀時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時刻后體系中壓強（p縱坐標）
跟時間（t橫坐標）的關系圖．

14．（1）用惰性電極電解MgBr₂溶液的陰極反應方程式：Mg²⁺+2H₂O+2e^-═Mg（OH）₂↓+H₂↑；
（2）已知鉛蓄電池的電池反應是 2PbSO₄+2H₂O$?_{放電}^{充電}$PbO₂+Pb+2H₂SO₄，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應式：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（3）NaOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應方程式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

13．（1）已知25℃時，C₂H₅OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H₁=+130kJ/mol．

12．某溫度下，對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為 92.4 kJ
	B．	平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K （A）＜K （B）
	C．	上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
	D．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速度減小

11．對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�

	A．	斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
	B．	混合氣體的密度不變
	C．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
	D．	N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

10．下列敘述及解釋正確的是（　�。�

	A．	2NO2（g）（紅棕色）???N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
	B．	H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
	C．	FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
	D．	對于N2+3H2???2NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

9．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	利用電化學原理保護金屬的一種方法是把被保護金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
	B．	某一定條件下自發(fā)的化學反應，若△S＜0，則該自發(fā)反應一定為放熱反應
	C．	改變條件，使化學平衡往正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
	D．	對于反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強，反應物活化分子數(shù)及活化分子百分數(shù)均不發(fā)生改變