3．可逆反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在密閉容器中進行，當下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應已達平衡（　　）

	A．	容器內(nèi)壓強		B．	平均相對分子質(zhì)量
	C．	各組分濃度		D．	混合氣體的顏色

2．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P₄（s、白磷）+5O（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

1．若2.6g 乙炔（C₂H₂，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱130kJ．則乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

20．（1）1molC與1molH₂O（g）反應生成lmol CO（g）和1mol H₂（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH₃放出的熱量為92KJ，1mol H₂生成NH₃放出的熱量為30.7KJ．

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時的溫度為830℃．

18．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Q_c=C^p（C）•C^q（D）/C^m（A）•Cⁿ（B），叫該反應的濃度商．
（1）化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)．
（2）Q_c＜K，反應向正反應方向進行
Q_c=K，反應處于平衡狀態(tài)
Q_c＞K，反應向逆反應方向進行
（3）若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下面可逆反應Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)為K₁，
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）的平衡常數(shù)為K₂，
NH₃（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的平衡常數(shù)為K₃；
寫出K₁和K₂的關(guān)系式：K₁=K₂²．
寫出K₂和K₃的關(guān)系式：K₂•K₃=1．
寫出K₁和K₃的關(guān)系式：K₁•K₃²=1．

17．在容積一定的密閉窗口中，反應A?B（g）+C（s）達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	壓強對該反應的平衡移動沒有影響
	B．	在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大
	C．	若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)
	D．	若正反應為放熱反應，則A為非氣態(tài)

16．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始濃度（mol•L^-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L^-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L^-1）：0.4    1.2       1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	2～4 s內(nèi)的平均反應速率為0.2 mol•L-1•s-1
	B．	前4 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol•L-1•s-1
	C．	前2 s內(nèi)的平均反應速率為0.4 mol•L-1•s-1
	D．	2 s末的反應速率為0.4 mol•L-1•s-1

15．如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后溶液不變）則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L^-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體積無變化）．

14．如圖的分子酷似企鵝，化學家Chris Scotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone．下列有關(guān)Penguinone的說法正確的是（　　）

	A．	若與Penguinone互為同分異構(gòu)體的酚類且苯環(huán)上只有兩個取代基的有機物有9種
	B．	Penguinone分子中所有碳原子可能處于同一平面
	C．	Penguinone分子中無酚羥基所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	Penguinone分子式為C10H14O