3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等		B．	稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
	C．	若A=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸		D．	若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

2．下列事實(shí)可能證明一水合氨是弱堿的是（　�。�

	A．	氨水能跟H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4		B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅		D．	25℃，0.1mol/L氨水的pH約為12

1．下列方程式表示電離平衡的是（　�。�

	A．	4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）		B．	H2O+H2O=H3O++OH-
	C．	NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）		D．	Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

20．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點(diǎn)是D．
（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）如果用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，在滴定過(guò)程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd．
a．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
b．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）0.1mol•L^-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12，則$\frac{a}$=2．

19．電石中碳化鈣可以制取乙炔氣體，制取時(shí)，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號(hào)	1	2	3	4	5	6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號(hào)）是6接3接1接5接2接4．
（3）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞；  ②檢查裝置的氣密性  ③在儀器6和5中注入適量水；  ④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．正確操作順序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛�中含有雜質(zhì)氣體，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液加以除去．

18．二烯烴與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中可能含有下列的（　　）

A．

B．

C．

D．

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr₂O₃，含有少量SiO₂等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na₂CrO₄）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價(jià)易被還原為+3價(jià)；當(dāng)pH＞9時(shí)Cr以CrO^2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.6
沉淀完全的pH	3.7	9.6	9（＞9）溶解

（1）濾渣a的主要成分的化學(xué)式是SiO₂；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．
（3）第①步反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O、Cr₂O₃+6H⁺=2Cr³⁺+3H₂O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe³⁺水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe₃O₄放熱b KJ，寫出Al與Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe₃O₄ （s）=9Fe（s）+4Al₂O₃ （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr₂O₃ 50%），按上述流程最多可以得到Na₂CrO₄產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

16．如表化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

苯與混酸制備硝基苯	乙酸、乙醇及濃硫酸制備乙酸乙酯	溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱	制備TNT
加成反應(yīng)	取代反應(yīng)	消去反應(yīng)	酯化反應(yīng)
A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．現(xiàn)以2-丁烯A為主要原料合成高分子化合物H，進(jìn)行如圖幾步反應(yīng)．

已知：
①烯烴在500℃時(shí)能與氯氣反應(yīng)，氯原子主要取代與雙鍵相鄰的碳原子上的一個(gè)氫原子；
②為防止碳碳雙鍵在氧化劑作用下斷裂，可先使它與某些物質(zhì)發(fā)生加成，在氧化反應(yīng)完成后，在一定條件下再得到碳碳雙鍵．
③C的相對(duì)分子質(zhì)量為88，G的相對(duì)分子質(zhì)量為116，且G分子內(nèi)只有2種氫原子．F具有酸性．
（1）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②（填反應(yīng)序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的是⑥．
（2）反應(yīng)③所加的試劑是HBr．
（3）E分子中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）以丙烯為主要原料可以合成甘油，完成如下合成路線中的括號(hào)內(nèi)容（箭頭上的括號(hào)中填寫反應(yīng)試劑，箭頭下的括號(hào)中填寫反應(yīng)條件，若沒有可以不填．

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH₃OH）轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．過(guò)程Ⅰ中，該反應(yīng)的活化能的=（E₄-E₁）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過(guò)程Ⅱ與過(guò)程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過(guò)程Ⅱ與過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同？相同，原因是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=（E₂-E₁） kJ/mol