3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	B．	向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會析出磚紅色沉淀
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
	D．	誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
	B．	在0.1mol/L氫氧化鈉的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
	D．	在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

1．用電化學方法提取廢棄定影液中的銀，同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，下列方案正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　�。�

	A．	進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
	B．	HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強，則氯元素的非金屬性比硫強
	C．	H2O的沸點高于H2S，則氧元素的非金屬性強于硫元素
	D．	濃H2SO4的氧化性強于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強弱

19．已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm．
（2）金屬氧化物D屬于兩性氧化物．
（3）按要求寫方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
②D轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）實驗室保存E溶液應采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉．

18．Ⅰ．摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K₂CO₃+6H₂O


請?zhí)羁眨?br />（1）放電時：負極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
Ⅱ．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖2．
（1）關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如右圖所示．則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D裝置中溶液是H₂SO₄，則電極C端的實驗現(xiàn)象是：在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出．

17．按要求填空
（1）氯化鐵水溶液常溫時pH＜7（填＞或=或＜），把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標準液潤洗
（4）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1．

16．已知鉛蓄電池的總反應PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
	B．	如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產(chǎn)生
	C．	鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
	D．	鉛蓄電池放電時，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

15．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
	B．	pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
	C．	pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小順序是②＞①＞③

14．0.1mol Na₂SO₄溶解在（　�。﹎ol H₂O中，才能使100個H₂O中含1個Na⁺．

A．

20 mol

B．

10 mol

C．

5 mol

D．

30 mol