20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	推廣或使用新能源汽車有助于減少氮氧化物的排放
	B．	“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制過程中產(chǎn)生的SO2所致
	C．	華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的晶體硅
	D．	原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物中的官能團

19．利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H₂+CO₃^2---2e^-=CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．

18．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1．（不做近似計算）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

17．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)，使溶液中的Al³⁺沉淀（寫離子符號）．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化Fe²⁺，發(fā)生反應的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，F(xiàn)e（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O=Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．

16．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
	B．	ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	C．	原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
	D．	d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	B．	1 mol Cu和足量稀HNO3反應產(chǎn)生NA個NO分子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
	C．	pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存
	D．	三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應為：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

14．化合物X是一種食品保鮮劑，它的結構簡式為：=CH-CHO有下列反應信息：
+CO$→_{氯化鋁}^{HCl}$
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
A是一種芳香烴，其蒸氣的密度是氫氣的46倍．C的密度在標準狀況下為1.25g/L．合成X的路線如下：

回答下列問題：
（1）A的名稱甲苯，B的結構簡式．
（2）實驗室制備C的反應方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應的類型是消去反應．
（3）寫出F生成X的反應方程式．
（4）Y是F的同分異構體，F(xiàn)在苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的同分異構體共有14種，寫出一種能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式（其中之一）．
（5）根據(jù)下列合成路線回答問題：$→_{條件1}^{G}$H$\stackrel{濃硫酸}{→}$=反應條件1是稀堿，試劑G是CH₃CH₂CHO，H的結構簡式是．

13．錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途．
（1）Mn₂O₃廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域，工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，寫出該化學反應的化學方程式2MnSO₄+Cl₂+3H₂O=Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl．
（2）MnO₂是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結核礦的主要成分是MnO₂，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO₂工藝流程如圖所示：

①為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行處理，處理的內(nèi)容是將礦石粉碎，步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅱ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0.050mol MnO₂時，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．己知溶液B中的產(chǎn)物之一（Q）可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應的化學方程式3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，由于Q可循環(huán)利用，有人認為生產(chǎn)中不需要補充物質(zhì)Q，你同意這種看法嗎不同意，理由是生產(chǎn)中有一部分氯轉化為NaCl，
（3）電解步驟I所得溶液也可得到MnO₂，寫出生成MnO₂的電極反應Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，另一電極上的氣體產(chǎn)物是H₂．

12．鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，主要含氧化鋅、硫酸鋅，有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)，是煉鋅最主要的原料．安徽某科研小組設計了如下提取金屬鋅的實驗流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn²⁺外，還含有的金屬陽離子Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺（填離子符號），需要用到240ml 4mol•L-¹ H₂SO₄，用18.4mol•L^-1 H₂SO₄濃硫酸配制該溶液過程中用到的主要玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒 膠頭滴管等
（2）凈化Ⅰ操作需要加入H₂O₂，控制溶液PH在4左右，發(fā)生反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，沉淀的主要成分是Fe（OH）₃．
（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少量，滴加BaCl₂，如無白色沉淀，則洗干凈，
本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H₂SO₄、ZnSO₄．
（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產(chǎn)生13.44L（標準狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質(zhì)量為78g
（5）上述工藝中，如果不設計“凈化Ⅱ”，造成的結果是最終得到的產(chǎn)品中含Cu、Ni雜質(zhì)．

11．乙烯一種化工原料，某實驗小組利用如下裝置制備．發(fā)生的反應如下：CH₃-CH₂-OH$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$CH₂=CH↑+H₂O

在三頸瓶中加入一定量P₂O₅，并注入10.0g 92%的乙醇，采用兩種加熱方式進行兩次實驗，觀察現(xiàn)象．

實驗	P2O5/g	92%乙醇量/mL	加熱方式
實驗1	2	4	酒精燈
實驗2	2	4	水浴70℃

回答下列問題：
（1）如圖圖裝置中冷凝管的作用是冷凝導氣，出水口為（填“a”或“b”）a，
（2）若實驗中采用70℃水浴加熱方式，還需要儀器有大燒杯、溫度計（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（3）濃硫酸的作用是除去乙烯中的水蒸氣，三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．
（4）已知進行兩次實驗，實驗現(xiàn)象：實驗1 中溴的四氯化碳溶液褪色，實驗2 中溴的四氯化碳溶液不褪色．實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是乙烯，可以推斷：以P₂O₅作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱
（5）實驗1中，溴的四氯化碳溶液增重4.48g，乙烯的產(chǎn)率為80%．