15．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
	B．	a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
	C．	b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
	D．	b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

14．已知：在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表．

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	42	34

隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，僅依據(jù)K的變化，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
	C．	X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
	D．	HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中混有的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯單質(zhì)的氧化比溴單質(zhì)強(qiáng)．
打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．

12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O₂．
（2）有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、勐然瘹錃怏w�、芟×蛩帷、荻�氧化碳?xì)怏w
⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷�體 ⑨熔融氯化鈉
請(qǐng)用序號(hào)填空：a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
b．屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨．
c．屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦．

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca²⁺的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，中子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為42．
（2）5.3gNa₂CO₃的物質(zhì)的量是0.05mol，約含有Na⁺6.02×10²²個(gè)．
（3）同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃�，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比14：1，其密度比為14：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為1：14．

10．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極a表面呈紅色
	B．	電極b作陽極
	C．	電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
	D．	該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

9．回答下列問題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖1回答：
①壓強(qiáng) P₁比P₂小填（大或小）   
②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t₁℃比t₂℃高填（高或低） 
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）
（2）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過程）
①關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）：0.225mol•L^-1•min^-1．CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

8．對(duì)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　�。�

	A．	這是一個(gè)原電池的裝置
	B．	這是電解NaOH溶液的裝置
	C．	Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
	D．	Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

7．下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬�、诼然�鋁�、哿蛩徜X�、躈a₂CO₃�、軳aHCO₃�、薷咤i酸鉀．

A．

③④

B．

①③④

C．

①②③④⑤

D．

全部

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在任何狀況下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
	B．	只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積才是22.4 L
	C．	某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L
	D．	22.4 L CO所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)