8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-18，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．取AgNO₃溶液，加NaCl溶液，靜止，過濾，洗滌后，再加Na₂S溶液，實驗現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

7．T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

	A．	平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常數(shù)K=40
	D．	T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ•mol-1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則1/2 C6H12O6 （s）+3O2 （g）═3CO2 （g）+3H2O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol-1

5．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3mol/（L•s）

C．

v（C）=0.3mol/（L•s）

D．

v（D）=1mol/（L•s）

4．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產(chǎn)物，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察有關(guān)現(xiàn)象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學(xué)認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行了以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實     驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
實驗一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液	溶液變成紅色	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3

【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，興趣小組的同學(xué)認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學(xué)方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

3．下列溶液中分別加入過量MgCO₃固體，溶液MgCO₃較多的是①（填序號）
①20mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液；
②20mL0.2mol•L^-1MgCl₂溶液．

2．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?3Z；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施一定正確的是bcd．
a．及時分離出Z氣體    b．適當升高溫度
c．增大X的濃度        d．選擇高效催化劑
（4）已知該反應(yīng)器起始壓強為P₀，達到平衡時混合氣體總壓強為P，請用P₀、P來表示平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6（{P}_{0}-P）}{{P}_{0}}×100%$．
（提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%）

1．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)以后，運用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與他的活動并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究
（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象．

（1）圖1為化學(xué)教材中的噴泉實驗裝置．該生積極思考，只要滿足燒瓶內(nèi)壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產(chǎn)生噴泉．于是他設(shè)計了圖2和圖3所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D．
A．Cu和稀鹽酸   B．NaHCO₃與NaOH溶液   C．MnO₂與稀鹽酸  D．Na₂CO₃與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質(zhì)足量，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中后加入的物質(zhì)可以是AC．
A．濃硫酸           B．食鹽            C．生石灰             D．蔗糖
（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖2（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似．
（Ⅱ）該小組中某同學(xué)設(shè)計了圖4所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H₂O+N₂．

20．實驗室用鋁屑、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液為原料，制備氫氧化鋁．請設(shè)計一種最佳方案：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

19．甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器c中收集的氣體主要是NO（填化學(xué)式）．
②請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
③在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強氧化性．
④待試管b中反應(yīng)進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8 g．
（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO₃^- 的物質(zhì)的量 n 的取值范圍是2a＜n（NO₃^-）＜3a（用含a的代數(shù)式等表示）．
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）為1：1，則b：a的值為10：3．