17．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的（　　）

	A．	向某水溶液中加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成即可證明該溶液中含有硫酸根離子
	B．	某鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，該鹽一定為碳酸鹽
	C．	將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，以除去其中的H2
	D．	加稀鹽酸后過(guò)濾，以除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol/（L•s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
	C．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
	D．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

15．某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號(hào)）．

（4）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

14．已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙紅色，原因是加入氫離子，平衡逆移，CrO₄^2-濃度下降，Cr₂O₇^2-濃度上升．

13．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ		B．	放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
	C．	△H2＞△H3		D．	△H2＜△H3

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	元素①位于第二周期第ⅣA族		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
	C．	元素的最高正化合價(jià)：③=⑤		D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

11．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣，（粒子直徑在1-100nm之間）．如圖1所示A到E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）；
A．堿石灰　B．生石灰　C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅　E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH₃，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃（膠體）+2NH₄Cl；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是．

10．實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（　　）

A．

NO

B．

HCl

C．

O2

D．

NH3

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫(xiě)名稱(chēng)）；在C的方框中畫(huà)出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備N(xiāo)O的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂O₂和水制取氧氣的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O₂，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o(wú)色）集氣瓶?jī)?nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別，Y的化學(xué)式是N₂O₅，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）A中加入的物質(zhì)的化學(xué)式可以是固體NH₄Cl和Ca（OH）₂，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管D中出現(xiàn)了無(wú)色液體，該無(wú)色液體的名稱(chēng)應(yīng)該是氨水．