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科目： 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2H++CO32-═CO2+H2O．

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13．對下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）
B．CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g）
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
D．2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3（g）

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12．在2NO2（g）?N2O4（g）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（　�。�
①υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)  ②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)  ③C（NO2）=C（N2O4）的狀態(tài)  ④N2O4不再分解的狀態(tài)  ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)  ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài)  ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)．
A．①③④⑤⑥B．①⑤⑦C．②④⑤⑥D．①④⑤⑦

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11．25℃時，0.1mol?L-1的下列溶液pH的由大到小的順序為NaCN＞NaClO＞CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．酸性由強(qiáng)到弱的順序為HCN＞HClO＞CH3COOH
B．0.1mol?L-1 NaClO溶液的堿性一定比0.1 mol?L-1 CH3COONa強(qiáng)
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和醋酸溶液都促進(jìn)了水的電離
D．a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）=c（CN-），則a=b

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10．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
B．苯、四氯化碳和乙醇可用水加以鑒別
C．蔗糖和淀粉在稀硫酸的催化作用下最終水解產(chǎn)物相同
D．乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液　　Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫  Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．60 g乙酸分子中含σ鍵總數(shù)為6NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-
B．FeCl3稀溶液與Fe（OH）3膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
C．Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，由此可知Fe（OH）3膠體溶液帶電
D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

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6．用下列儀器的編號回答問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤托盤天平 ⑥分液漏斗
（1）可加熱的儀器且加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②④；
（2）使用前必須檢查是否漏水的有①⑥；
（3）儀器上標(biāo)有零刻度的有⑤．

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5．下列說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

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