8．下列敘述正確的是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低　
③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導電性更強　
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑥合金只可能是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
⑦生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大．

A．

①②③⑤

B．

①②③⑤⑥⑦

C．

①②④⑤

D．

全部

7．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L氦氣和1 mol氟氣所含原子數(shù)均為2NA
	B．	1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含電子數(shù)均為10NA
	C．	1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2NA
	D．	標準狀況下22.4L的氯氣和某些物質(zhì)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定為2NA

6．鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：
（1）往含Pb²⁺的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H⁺、Na⁺外還有Pb²⁺、Pb（OH）⁺，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．
（2）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe³⁺．
（3）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺．則脫鉛的最合適pH 范圍為B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

5．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：
已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbCO₃過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度或增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為NaOH、Na₂SO₄．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb²⁺+2e^-=Pb．

4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1所示：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S （填元素符號）．
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為K₂CuCl₃．

3．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為液體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子．
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：2H₂O?H₃O⁺+OH^-．
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是D（填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）丙是目前重要的能源之一．
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學方程式是：CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H₂．
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子SO₄^2-或SiO₄^4-或PO₄^3-．

2．某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^━、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、I^-、Cl^-．取該溶液按如下步驟進行實驗．
（1）請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實驗結(jié)果，回答Ⅱ欄中有關(guān)問題：

Ⅰ實驗結(jié)果	Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產(chǎn)生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色．	①該步實驗說明溶液中不存在Br-離子I-．
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．	②該步實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失．	③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去．	④該步實驗說明溶液中存在SO32-離子．
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生．	⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．	⑥該步驟是否有意義有（填“有”或“無”）．

（2）綜上，該溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；該溶液中一定存在的陽離子是K⁺，不能確定是否存在的離子是CO₃^2-；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是-；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水．

1．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料，實驗室常用電石與水反應(yīng)制取
（1）為獲得穩(wěn)定的乙炔氣流，常常采取的措施用飽和食鹽水代替純水
（2）制取的氣體中因含H₂S、PH₃而具有難聞的氣味，要除去雜質(zhì)可以將氣體通入足量的CuSO₄（或NaOH溶液）溶液
（3）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，則O₂²⁺的電子式為．CaC₂晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相似，則在晶體中與鈣離子距離最近的C₂^2-數(shù)目為6，這些C₂^2-在空間所圍成的幾何圖形為正八面體
（4）下列各物質(zhì)均與CaC₂類似他們與水反應(yīng)所得產(chǎn)物判斷正確的是ABD
A、Mg₂C與水反應(yīng)生成CH₄      B、SiCl₄與水反應(yīng)生成H₄SiO₄
C、Li₂C₂與水反應(yīng)生成C₂H₄      D、Li₃N與水反應(yīng)生成NH₃
（5）乙炔與HCN反應(yīng)可以生成CH₃CH₂CN，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個
（6）若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產(chǎn)物在氫氧化鈉的水溶液中加熱充分反應(yīng)后的到的有機物結(jié)構(gòu)簡式是CH₂（OH）CH₂OH、CH₃CHO
（已知：）
（7）若某烴0.5mol與1molHCl充分反應(yīng)后最多還能與3molCl₂發(fā)生反應(yīng)則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH₃、HC≡C-CH₂-C≡CH．

20．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離可以產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：A、C溶液的PH均大于7，相同溫度、濃度的A、B溶液中水的電離程度相同．
C溶液與D溶液混合只產(chǎn)生沉淀，B溶液與C溶液混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液與D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．則
（1）A為CH₃COONaB為NH₄Cl（寫化學式）
（2）若常溫下濃度為Cmol/L的A溶液中水電離出的C（H⁺）=10^-5mol/L，則此溶液的PH=9．在此條件下，若將濃度均為2cmol/L的A與B溶液等體積混合后，所得溶液中由水電離的C（H⁺）＞10^-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C⁰時0.1mol/LB溶液的PH=a，則B溶液中 C（H⁺）-C（NH₃．H₂O）=10 ^a-14mol/L（用a表示）
（4）25C⁰時，在一定體積的0.005mol/L的C溶液中．加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸混合后PH=11，若不考慮溶液體積變化，則C溶液與鹽酸溶液的體積比為1：4．

19．如圖為陰離子交換膜和陽離子交換膜聯(lián)合使用，用膜技術(shù)電解硫酸鈉溶液以制取氫氧化鈉和硫酸，其構(gòu)造如圖．

圖中a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜則
（1）X、Y分別是H₂、O₂
（2）C、E入口分別加入含有少量NaOH 和H₂SO₄水溶液，其目的是增大溶液導電性
（3）裝置乙中電極反應(yīng)為 FO₂+2H₂O+4e^-=4OH^- G2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O生產(chǎn)一段時間后乙裝置中溶液的pH如何變化減�。�