7．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）D單質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘＜Al＜Na；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

6．某些資料認(rèn)為NO、NO₂不能與Na₂O₂反應(yīng)．某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ．過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮               
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見(jiàn)木條復(fù)燃．甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣．
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃．得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確．NO₂和Na₂O₂反應(yīng)的方程式是Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na₂O₂氧化．
查閱資料：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn²⁺
丙同學(xué)用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，目的是將裝置中的空氣排出．
②充分反應(yīng)后，取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
③F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+4H⁺+3MnO₄^-═5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．（C裝置中盛裝Na₂S和Na₂SO₃混合溶液）

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S  （Ⅰ）  
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O  （Ⅱ） 
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                       b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液                d．飽和NaHCO₃溶液
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

4．1999年4月，比利時(shí)查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱(chēng)．其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	分子式為C12H8O2Cl4		B．	是一種可溶于水的氣體
	C．	是最危險(xiǎn)的致癌物之一		D．	是一種多鹵代烴

3．按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷：
C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H₂SO₄的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出制取溴苯的化學(xué)方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：劇烈反應(yīng)，瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā)）．
（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是：U形管中蒸餾水底部有無(wú)色油狀液體．分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱(chēng)是（只填一種）分液漏斗．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有Br₂（填化學(xué)式）．欲得到無(wú)色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱(chēng)）．

2．某課外活動(dòng)小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池．用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁（橙汁、蘋(píng)果汁）500mL、燒杯．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能		B．	實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅片逐漸溶解
	C．	鐵片上會(huì)析出紅色的銅		D．	電子由鐵片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

1．有機(jī)物Q的分子式為C₁₀H₁₂O₃，屬于芳香族化合物，且有兩個(gè)取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO₃、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�

A．

19種

B．

10種

C．

16種

D．

12種

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
	B．	乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	化合物是苯的同系物
	D．	地溝油和礦物油可通過(guò)加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
	C．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
	D．	W的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維

18．短周期元素X、Y、Z，所在周期數(shù)依次增大，他們的原子序數(shù)之和為20且Y^2- 與Z⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	三種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z		B．	Y2-與Z+的半徑大小為Y2-＞Z+
	C．	Y元素為S		D．	Z 元素為K