17．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
	B．	氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
	C．	氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
	D．	氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

16．如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201509/41/437c8957.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	實驗①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液
	B．	實驗②通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕
	C．	實驗③可用于證明碳的非金屬性比硅強
	D．	圖④是實驗室洗滌膠頭滴管的操作

15．紅磷P（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成P₂O₃（s）和P₂O₅（s），反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示（圖中a、b、c均大于0），請結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫：

（1）P（s）和O₂（g）反應(yīng)生成P₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）紅磷P（s）的燃燒熱為△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分兩步反應(yīng)生成1mol P₂O₅（s）的△H₁與P（s）和O₂（g）一步反應(yīng)生成1mol P₂O₅（s）的△H₂關(guān)系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的單質(zhì)磷P在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ熱量．

14．下列指定條件下的結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L?1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	10mL 0.02mol•L?1HCl溶液與10mL 0.02mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
	C．	在0.1mol•L?1 CH3COONa溶液中，c（OH?）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	0.1mol•L?1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2?）+c（HA?）+c（H2A）

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表所示：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，b粒子的電子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）₂（用化學(xué)式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（用化學(xué)式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素 代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半 徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
	B．	I在DB2中燃燒生成兩種化合物
	C．	A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
	D．	A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

11．氨在國民經(jīng)濟中占有很重要的地位．現(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達到平衡所用的時間，但只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實際生產(chǎn)中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，首先要解決氫氣和氮氣的來源問題．氫氣可以由以下幾個途徑制取：①電解水制取氫氣；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H₂、CO+H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO₂+H₂．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質(zhì)是N₂、H₂．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
但在實際生產(chǎn)中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類似反應(yīng)，且放出CO₂，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
②Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．

10．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是（　�。�

A．

稱量

B．

溶解

C．

轉(zhuǎn)移

D．

定容

9．把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

A．

20（2b-a） mol/L

B．

20（b-2a） mol/L

C．

10（2b-a） mol/L

D．

10（b-2a） mol/L

8．在PH=0的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是（　　）

	A．	CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+		B．	H+、MnO4-、K+、Cl-
	C．	H+、NO3-、Na+、SO42-		D．	OH-、NO3-、Na+、NH4+