7．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質，其中可以成立的是（　�。�

	X	Y	Z
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	鋅	銅	硝酸銀溶液
D	碳	鋅	硝酸銅溶液

	A．	鋅做負極溶解X電極變輕，錯誤
	B．	鐵做負極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會變重，錯誤
	C．	鋅做負極溶解X電極變輕，錯誤
	D．	鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

水和酒精

B．

水和苯

C．

苯和溴苯

D．

水和醋酸

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F²⁺核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）；
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結構如圖所示．該化合物的化學式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

4．Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂?+8H₂O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl₂中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體產生質疑，你認為可能的有：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗解決．

3．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如附圖所示（反應條件未標出）．
（1）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，在反應①中若有3mol電子轉移，則生成D的物質的量為3mol．

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
相關物質的部分物理性質如上表格：

催化劑組分質量分數(shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
達到平衡所需要時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化劑

實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　　）

	A．	冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
	B．	上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
	C．	在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
	D．	電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32g

20．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
	D．	通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

19．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性　②吸水性�、勖撍�性�、軓娧趸�性　⑤催化作用
請將序號填在相應的橫線上：
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量增加，濃度降低②；
（2）濃硫酸使?jié)駶櫴�蕊試紙變紅，后來又變黑①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④；
（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

18．（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．開始時在100L密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，當反應達到平衡時，共放出196KJ熱量．該反應的平衡常數(shù)為K=$\frac{10}{3}$；
（2）已知：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H₂O（l）=H₂O（g），△H=+44kJ/mol，則：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
（3）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質溶液，寫出該電池負極反應式2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12 H₂O；
（4）常溫時，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10，現(xiàn)將BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液等體積混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為2.16×10^-7mol/L．