20．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

分析 A．當(dāng)pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；
B．根據(jù)碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析；
C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.8，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；
D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大�。�

解答 解：A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-），故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）＞c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3），故B錯誤；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；
故選D．

點評 本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2003年4月重慶市天原化工總廠發(fā)生了嚴(yán)重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散．根據(jù)你所學(xué)知識回答下列問題：
（1）氯氣為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣有毒
（2）事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是氯能溶于水，從而減少氯氣散失；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾．
（2）不溶物C是Fe（OH）3（填化學(xué)式），不溶物E是Al（OH）3（填化學(xué)式），寫出B→D反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是碳酸氫鈉 （填化學(xué)式），說出它的一種用途作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．今年6月南山高考成績輝煌，6月25日晚的焰火晚會也將慶�；顒油葡蛄烁叱保婊鹋c高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是（　　）
A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸鋁中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）；
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH4HSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法：取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
B．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+ ）
C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（ Ag+）=2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．約有4×10-5molAgCl溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明（） 和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一．
已知：
①如下有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化：→
②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：
nHOCH2CH2OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）ROH
相關(guān)的合成路線如圖所示．

（1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為58，燃燒2.9g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下（3.36L CO2和2.7gH2O，A的核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個吸收峰．則A的分子式是C3H6O．
（2）E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）寫出同時符合下列條件的，E的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式（只寫1種即可）．
①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②X的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol CO2，與足量Na反應(yīng)生成1mol H2
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團(tuán)能被連續(xù)氧化為羧基．

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同步練習(xí)冊答案